8．下列有關(guān)問題，與鹽的水解無關(guān)的是（　�。�
A．NH4Cl 與 ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
B．用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢
C．實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D．加熱蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固體

分析 A．NH4Cl與ZnCl2溶液都呈酸性，可作焊接金屬時(shí)的除銹劑；
B．NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子；
C．Na2CO3溶液呈堿性；
D． AlCl3水解Al（OH）3．

解答 解：A．NH4Cl與ZnCl2都為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解都呈酸性，可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與水解有關(guān)，故A不選；
B．NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯酸性，所以能去除暖水瓶中的水垢，與水解無關(guān)，故B選；
C．Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，能腐蝕磨口玻璃塞，與水解有關(guān)，故C不選；
D．AlCl3水解Al（OH）3，加熱促進(jìn)水解，所以加熱蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固體，與水解有關(guān)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于鹽類水解原理的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意溶液酸堿性的原因．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙-→丁+己，甲+丙-→戊+己；25℃時(shí)，0．l mol•L-1丁溶液的pH為13．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：Z2-＜W+
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．甲為含有極性鍵的離子化合物
D．Z的氣態(tài)氫化物（H2Z）在同族中的穩(wěn)定性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．氯氣中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度可使體系顏色加深
C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，使用催化劑加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電源A為負(fù)極，電極C為陽極
B．單一氣體為O2
C．該儲(chǔ)氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計(jì)算公式為：=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子數(shù)}$×100%）
D．導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈→D→C→B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知 X2（g）+Y2 （g）?2Z（g），X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0，1mol•L-1、0.3mol•L-1，0.2mol•L-1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．Z 為 0.4mol•L-1B．X 為 0.2 mol•L-1
C．Y 為 0.4 mol•L-1D．Z 為 0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍(lán)
B．CaO 不可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．二氧化硫可作紙漿的漂白劑
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其 本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)1mol/L的Na2SO4（摩爾質(zhì)量為142g/mol）溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．溶液中含有1mol的Na2SO4
B．從1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度變?yōu)?.5mol/L
C．1mol的Na2SO4 溶于1L水
D．1L溶液中含有142 g Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是KIO3（填化學(xué)式）．
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12moL．
（4）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是②③④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①碘水�、贙I溶液�、鄣矸廴芤骸、芟×蛩帷、菟穆然迹�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A．甲醛B．MgSO4C．NH4ClD．Hg（NO3）2

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