Question

16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 電源A為負(fù)極，電極C為陽極
• B． 單一氣體為O₂
• C． 該儲(chǔ)氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計(jì)算公式為：=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子數(shù)}$×100%）
• D． 導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈→D→C→B

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極；
B、根據(jù)C作陽極，氫氧根失電子生成氧氣判斷；
C、陽極上生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，陰極上苯得電子和氫離子反應(yīng)生成環(huán)己烷，苯參加反應(yīng)需要電子的物質(zhì)的量與總轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比就是電流效率η；
D、根據(jù)圖知，電子從負(fù)極流向正極，不能通過溶液判斷．

解答 額：A、根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極，故A正確；
B、陽C作陽極，氫氧根失電子生成氧氣，所以單一氣體為O₂，故B正確；
C、陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時(shí)生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時(shí)同時(shí)生成5.6mol氫氣，設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是xmol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3xmol，剩余苯的物質(zhì)的量為10mol×24%-xmol，反應(yīng)后苯的含量$\frac{10mol×24%-x}{10mol-3xmol+5.6mol}$×100%=10%，x=1.2，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol×6=7.2mol，則 $\frac{7.2mol}{11.2mol}$×100%=64.3%，故C正確；
D、根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極，電子從負(fù)極流向陰極，所以電子從A流向D，C流向B，但電子不能通過溶液，所以D不能到C，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡、電解池原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、電解原理等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是C，注意：10mol×（24%-10%）不是參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．