Question

【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH－的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題：

(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______________________。

(2)OB段曲線所表示的反應(yīng)，用一個離子方程式表示為____________________。

(3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

Answer 1

【答案】 1:3 Al3++4OH-=[Al(OH)]﹣ 生成白色沉淀且不溶解

【解析】（1）分析圖象可知，A點是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3；

（2）OB段曲線表示氯化鋁和過量的氫氧化鈉所反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，用一個離子方程式表示為Al3++4OH-=[Al(OH)]﹣；

（3）B處溶液時正好無沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，反應(yīng)生成白色沉淀且不溶解。