【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

S

H2S

SO3

H2SO4

C

N2

NH3

NO

NO2

D

Si

SiO2

Na2SiO3

Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)①Al+3O22Al2O3(純氧) ②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O③2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑④2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3⑤Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；故A正確；B、①S+H2H2S②2H2S +3O2 == 2SO2 + 2H2O③ S+O2SO2只生成SO2故B不能實(shí)現(xiàn)；C、通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O③N2+O2 2NO④2NO+O2＝2NO2⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故C正確；D、通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)①Si(粉)+O2SiO2 ②SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O③Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2④Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3⑤Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH－的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______________________。

(2)OB段曲線所表示的反應(yīng)，用一個(gè)離子方程式表示為____________________。

(3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

HCl

NaCl

Al2O3

CO2

B

純堿

H2SO4

KMnO4

CuO

SO2

C

KOH

HNO3

NaHCO3

Na2O

N2O5

D

燒堿

H2S

K2CO3

CaO

NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>2a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>

A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. 在 c mol/L～2c mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含__________，該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。

（2）濾液I中主要的陰離子有_________；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成________，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類，正確的是（ ）

A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均屬于二元酸

C. 鹽酸、BaSO4、NH3H2O均屬于電解質(zhì)

D. 酒精、冰水混合物、液氨均屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5

B．①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?②>③>①

C．點(diǎn)①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．點(diǎn)③時(shí)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)與時(shí)間的長短無關(guān)
D.化學(xué)平衡狀態(tài)是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應(yīng)速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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