Question

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）           能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：

（2）           不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：

Answer 1

【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag⁺發(fā)生的反應(yīng)為：Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄^＋；AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋2H₂O；而常見的鹽中只有AgNO₃可溶于水，故F為AgNO₃；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO₃^2-,由于此無色無味的氣體只能是CO₂, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO₃^-,而陽離子可是常見的K⁺、Na⁺、NH₄⁺等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg²⁺或Al³⁺，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、H₂SiO₃(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO₄，才不溶于HNO₃，一個是與AgNO₃結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba²⁺和Cl^-即，C為BaCl₂,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO₄^2-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al₂(SO₄)₃或MgSO₄其他解析見答案

【答案】(1)A  NH₃·H₂O或NH₃ ；E H₂SO­₄    F  AgNO₃     C   BaCl₂

若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分

（2）B   Na₂CO₃或K₂CO₃   用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na₂CO₃溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K₂CO₃溶液

D    Al₂(SO₄)₃或MgSO₄    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液