（1）某同學(xué)做如下實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化．

實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是　　熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該　　其生成物的總能量．

（2）下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：

能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是　　．


考點：

探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理．

分析：

（1）探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時，溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物，據(jù)此分析；

（2）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：

解：（1）通過實驗測出，反應(yīng)前后a燒杯中的溫度升高，b燒杯中的溫度降低，根據(jù)溫度升高，反應(yīng)放熱，溫度降低，反應(yīng)吸熱，所以Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，故答案為：放；低于；

（2）①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故錯誤；

②一氧化碳與氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故正確；

③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故錯誤；

④金屬銅與硝酸銀反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故正確，

故答案為：②④．

點評：

本題考查學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應(yīng)、原電池原理，注意放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

　

B．

乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

　

C．

乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

　

D．

乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeSO4是一種精細化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________

________________________________________________________________,反應(yīng)時要求鐵粉過量的理由是____________________________________________。

（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是__________________________

_________________________________________________。

（3）步驟②趁熱過濾的原因是___________________________________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。

c曲線對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

　

B．

第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

　

C．

短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　

D．

同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

　

A．

用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

　

B．

100 mL 2 mol•L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

　

C．

SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢

　

D．

汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率變慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種共價化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．完成下列問題．

（1）C的名稱為　　

（2）寫出表示非金屬性C＜D的化學(xué)方程式（任一個）：　．

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為　　．

（4）請依據(jù)（3）中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料，并標(biāo)出電子移動方向，寫出負極反應(yīng)式．負極反應(yīng)式：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）           能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）           不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na2O                 B.Na2O2               

C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

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