Question

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)．）
（1）Ⅰ、把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：a.ⅡA族元素的最外層電子數(shù) ．
b.第三周期元素的最高化合價(jià) ．
c.第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑 ．
d.第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化 ．
（2）Ⅱ、有下列物質(zhì)：① C；② K；③ Ca；④ C；⑤ N；⑥ Ar．其中： a.互為同位素的是 ．
b.質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是 ．
c.中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B；C；E；G
（2）①④；③⑥；②和③，④和⑤
【解析】解：（1）Ⅰ．a(chǎn).同一主族元素價(jià)電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關(guān)，第IIA族元素價(jià)電子數(shù)都是2，所以答案是：B；b.第三周期元素的最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體的化合價(jià)為0；所以答案是：C；c.電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減小，P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽離子半徑，所以E符合；所以答案是：E；d.電子層越多，半徑越大，第三周期的原子半徑大于第二周期，同周期原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以G符合；
所以答案是：G；（2）Ⅱ．① C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)=12﹣6=6；
② K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)為39﹣19=20；
③ Ca的質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為40，中子數(shù)為40﹣20=20；
④ C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)為13﹣6=7；
⑤ N的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14﹣7=7；
⑥ Ar的質(zhì)子數(shù)為18，質(zhì)量數(shù)為40，中子數(shù)為40﹣18=22． a.互為同位素的是①④；所以答案是：①④；b.質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥；所以答案是：③⑥；c.中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤；所以答案是：②和③，④和⑤．