Question

【題目】回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：
屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是（填字母序號，下同）；A粒子的半徑B粒子的半徑（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： △H=+88.6kJmol﹣1則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ．
（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g），開始時，A的濃度為2molL﹣1 ， B的濃度為4molL﹣1 ， 2min后，A的濃度減少0.8molL﹣1 ， 則①v（B）= ， v（C）= ．
②在2min末，C的濃度是 ， B的濃度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B；＞
（2）M
（3）H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
（4）0.6 mol?L ﹣1?min﹣1；0.4 mol?L ﹣1?min﹣1；0.8 mol/L；2.8 mol/L
【解析】解：（1）因為陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故B為陽離子；A、B粒子為不同種元素的微粒，電子層相同，而核電荷數(shù)越大，半徑越小，故B的半徑小于A，所以答案是：B；＞；（2）轉(zhuǎn)化過程是吸熱反應(yīng)，故M的能量低于N，而物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故說明M穩(wěn)定，所以答案是：M；（3）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol， 所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；（4）①v（A）= =0.4molL ﹣1min﹣1 ， 根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：v（B）= v（A）= ×0.4molL ﹣1min﹣1=0.6 molL ﹣1min﹣1；
v（C）=v（A）× =0.4 molL ﹣1min﹣1；
所以答案是：0.6 molL ﹣1min﹣1；0.4 molL ﹣1min﹣1；
②△c（C）=0.4 molL ﹣1min﹣1×2min=0.8mol/L，則2min末C的濃度為0+0.8mol/L=0.8mol/L；△c（B）=2min×0.6 molL ﹣1min﹣1=1.2mol/L，則2min末B的濃度為4mol/L﹣1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 mol/L．
所以答案是：0.8 mol/L；2.8 mol/L．
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．