7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．將少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．氫氧根離子過量，氨根離子、碳酸氫根離子都發(fā)生反應(yīng)；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．將少量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．將少量二氧化碳通入水玻璃中，離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓，故C正確；
D．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、[Al（OH）4]?
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN?
D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉�，下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥其（-OH）取代（均可稱之為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是：（　　）
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑  
②蛋白質(zhì)遇酒精會(huì)變性，醫(yī)療中用99%的乙醇溶液進(jìn)行消毒  
③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅   
④氫氧化鐵膠體具有殺菌凈水作用  
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物  
⑥可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體．
A．②③④B．①③C．①②④D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．圖③是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．圖④可觀察NaCl的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．腦白金可以調(diào)整人體生物節(jié)律，達(dá)到改善睡眠的作用，是一種良好的保健品．腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對(duì)腦白金主要成分的推論正確的是（　　）
A．該物質(zhì)有苯環(huán)屬于芳香烴，1mol該物質(zhì)能與5molH2加成
B．其分子式為C13H15N2O
C．該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有鈉、鎂、鋁各n mol，分別與等體積、均與含xmolHCl的鹽酸反應(yīng)，下列說法不正確的是（　　）
A．x＜n時(shí)，鈉生成的氫氣最多B．x=n時(shí)，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多
C．n＜x≤2n時(shí)，生成的氫氣鈉＜鎂=鋁D．x≥2n時(shí)，生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實(shí)驗(yàn)室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，
可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完．

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