Question

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

• A． 無(wú)色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、[Al（OH）₄]?
• B． 酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• C． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl?、SCN?
• D． 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中能大量存在K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

Answer 1

分析 A．鋁離子與[Al（OH）₄]?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子能氧化碘離子、能夠與氫離子結(jié)合生成次氯酸；
C．鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Al³⁺、[Al（OH）₄]?之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO?、I?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO?與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe³⁺、SCN?之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性后強(qiáng)堿性溶液，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-之間不反應(yīng)，且都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．