Question

【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中具有重要地位。請(qǐng)回答下列問題：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物質(zhì)的量是____

(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，測(cè)得Na+、A13+和的物質(zhì)的量濃度比為3：2：1，則A13+與的微粒個(gè)數(shù)比為____

(4)實(shí)驗(yàn)室常用制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl2的體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___

Answer 1

【答案】1.5mol NH3 1：2 13.44L 1mol

【解析】

根據(jù)化學(xué)式分析溶液中微粒物質(zhì)的量。根據(jù)同溫同壓下，相同質(zhì)量的不同氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，體積越大進(jìn)行比較。根據(jù)溶液中電荷守恒分析。

(1) 根據(jù)化學(xué)式分析，含1.0 mol Fe3+的中所含的物質(zhì)的量是1.5mol；

(2) 等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相對(duì)分子質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是NH3；

(3) 某混合溶液中含有Na+、A13+、、，測(cè)得Na+、A13+和的物質(zhì)的量濃度比為3：2：1，假設(shè)濃度分別為3 mol/L、 2 mol/L 、1 mol/L，則根據(jù)電荷守恒分析，有3+2×3=1+2x，硫酸根離子濃度x=4 mol/L，則A13+與的微粒個(gè)數(shù)比為1：2；

(4) 實(shí)驗(yàn)室常用制取少量氯氣。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，所以若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生0.6molCl2，即體積為13.44L，反應(yīng)消耗1.2mol氯化氫，其中被氧化的氯化氫1mol。