【題目】下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D. 加熱MgCl2溶液制取無水氯化鎂

【答案】A

【解析】

A．往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B．分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．在步驟③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，故C錯(cuò)誤；D．加熱飽和MgCl2溶液，水解生成的氯化氫易揮發(fā)，只能得到氫氧化鎂沉淀，需要在氯化氫氣氛中加熱才能得到無水氯化鎂，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1

B. CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)

C. 1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子

D. CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是

A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. KOH和Na2CO3都屬于堿

C. H2SO4和HNO3都屬于酸 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______________。

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________________。

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Fe與硫酸的反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物的性質(zhì)

已知：濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)加熱實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的試管A使溫度保持在250℃~300℃，要觀察到A中產(chǎn)生大量氣體，此時(shí)B中的現(xiàn)象為________；通過C中出現(xiàn)的現(xiàn)象證明該氣體具有________性；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；裝置E的作用________(用離子方程式解釋)；

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)束后，冷卻試管A中的溶液至室溫，檢驗(yàn)其中既有Fe3+又有Fe2+，F處始終未檢測到可燃性氣體。

①產(chǎn)生Fe2+的離子方程式為________

②若要檢驗(yàn)Fe2+，下列試劑可行的是________(填序號)。

a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是(　　)

A. 蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B. 磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆

C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中具有重要地位。請回答下列問題：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物質(zhì)的量是____

(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，測得Na+、A13+和的物質(zhì)的量濃度比為3：2：1，則A13+與的微粒個(gè)數(shù)比為____

(4)實(shí)驗(yàn)室常用制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl2的體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在:①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物

A. ①②B. ③⑤C. ④⑤D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1s22s12p3時(shí)，下列說法正確的是

A. 碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B. 碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)

C. 該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜 D. 碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

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