【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 過濾 冷卻結(jié)晶 酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ MnO2、Fe(OH)3
【解析】
(1)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去,從而達(dá)到凈水的目的。其反應(yīng)原理用方程式表示是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;
(2)操作Ⅰ是將難溶性固體與溶液分離的操作,叫過濾。操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥就得到明礬,
故答案:過濾;冷卻結(jié)晶;
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在的方法加入鐵氰化鉀溶液,如果有藍(lán)色沉淀,證明含有,故答案:鐵氰化鉀溶液;
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是使轉(zhuǎn)化為;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)溶液的pH=3時(shí)可以形成沉淀根據(jù)題意可得方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+,由于溶液的pH=3,所以濾渣的成分含有MnO2、Fe(OH)3。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )
A.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B.排水量氣,左右液面相平后,未冷卻到室溫立即讀數(shù),所得氣體的體積偏大
C.稱取2.3gNaCl固體,砝碼放在托盤天平的左邊,所稱量固體藥品質(zhì)量偏小
D.用量筒量取5.0mL濃硫酸,仰視讀數(shù),所得到濃硫酸的體積偏大
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【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列物理量不再改變時(shí),并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度
B. 混合氣體的壓強(qiáng)
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃來配制500 mL 0.2 mol/L的稀?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀時(shí)不需要使用的有________________(填代號(hào)),還缺少的儀器是________________。
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃的體積為________,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作:
A.稱量用了生銹的砝碼; B.將NaOH放在紙張上稱量;
C.定容時(shí)仰視刻度線 D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.容量瓶未干燥即用來配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后液面不到刻度線,未加水至刻度線。
H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容 I.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外
對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)偏大的有_________;偏小的有__。
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__________________________
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是
A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色
C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
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【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱);
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱);
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對氣體E進(jìn)行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫序號(hào));
(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E?______________________________。
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【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時(shí):K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。
(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________;
(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,則該電解質(zhì)可能是_________(填序號(hào));
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L;③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是_________;
(4)室溫時(shí),向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq),充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4,則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________,所得溶液中的物料守恒式為:________+________=__________=_________ molL-1,所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(寫出算式,不做計(jì)算);
(5)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2,向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸,則c(Ag+)=_______________,此時(shí)所得混合溶液的pH=_____。
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