【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )
A.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B.排水量氣,左右液面相平后,未冷卻到室溫立即讀數(shù),所得氣體的體積偏大
C.稱取2.3gNaCl固體,砝碼放在托盤(pán)天平的左邊,所稱量固體藥品質(zhì)量偏小
D.用量筒量取5.0mL濃硫酸,仰視讀數(shù),所得到濃硫酸的體積偏大
【答案】A
【解析】
A. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,V偏小,由c=可知所配溶液濃度偏大,故A錯(cuò)誤;
B. 排水量氣,應(yīng)冷卻到室溫,防止氣體受熱膨脹,則未冷卻到室溫立即讀數(shù),所得氣體的體積偏大,故B正確;
C. 稱量時(shí)左物右碼,物體質(zhì)量等于砝碼+游碼,則稱取2.3gNaCl固體,砝碼放在托盤(pán)天平的左邊,所稱量固體藥品質(zhì)量為2.0g0.3g=1.7g,故C正確;
D. 用量筒量取5.0mL濃硫酸,仰視讀數(shù),導(dǎo)致觀察到凹液面的最低處高于5.0mL刻度線,所得到濃硫酸的體積偏大,故D正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術(shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)室如何制取Fe(OH)3膠體,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作___,相應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是____。
(3)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是___,如何驗(yàn)證膠體已凈化完全,請(qǐng)簡(jiǎn)述方法___。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下面操作造成所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理,底部有少量水殘留
B.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
C.燒杯溶解固體后,用蒸餾水潤(rùn)洗2-3次,將部分洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng),符合該圖的是( )
A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí),若指針偏向右邊,應(yīng)將左邊的螺絲____________(填“向左”或“向右”)旋動(dòng)。
(2)滴加NaOH溶液,生成沉淀的離子方程式為_______________________________。
(3)加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒,其作用是_________________________________。
(4)洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________,為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)取最后一次的洗滌液少許,加入__________溶液檢驗(yàn)。
(5)若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。
(6)理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為 _______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)該反應(yīng)的氧化劑是___(填化學(xué)式);氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。
(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,靜置,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是___;
(3)若采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫(xiě)出圖中儀器的名稱:①___;該裝置還缺少的儀器是___;
(4)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,在配制稀硫酸溶液的過(guò)程中,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。
A.溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數(shù) | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常溫下,PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是___________(填序號(hào))
(2)25°C時(shí),PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________
(3)0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“>,<,=”)可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________(填代號(hào))
a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為_________
(5)常溫下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合,判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取高純度硅的反應(yīng)之一為SiCl4+2H2Si+4HCl。該反應(yīng)屬于( )
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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