下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系不正確的是

A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸

B．SO2有漂白性，常用來漂白紙漿

C．硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑

D．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．玻璃鋼是一種復合材料，由基體和增強體組成，基體起骨架作用

B．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)

C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考【化學選修——2：化學與技術】（15分）水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹脂置于____中浸泡一段時間，便可再生。

②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，_______洗滌效果較好，原因是_______________。

（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：__________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽贝胧┲皇窍蚝铀腥鋈氪罅康幕钚蕴�，活性炭的作用是___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是____。

（2）凈化1是為了將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：____。

（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時，雖有利于Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是____________________________。

（4）濾渣3的主要成分為________(填化學式)。

（5）碳化在50℃進行，“前驅(qū)體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學方程式：____；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．向燒堿溶液中加入鋁：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑

B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O＝SO32—＋2NH4＋＋H2O

C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．用Fe2＋將飲用水中少量ClO2—還原成為Cl－：4Fe2＋＋ClO2—＋4H＋＝4Fe3＋＋Cl－＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選做題】（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，X基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn。

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是 。（用元素符號表示）

（2）某X氫化物分子結(jié)構(gòu)式為：H－X＝X－H，該分子中X原子的雜化方式是 ；Y元素簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，主要原因是 。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出X2Y分子的電子式： 。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是 。某M配合物化學式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．點②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．點④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。

④30 min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾。

⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。

⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應的化學方程式 。

（2）實驗步驟③某項操作是指 。

（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為______________。（填I，II，III）

（4）通過查資料獲取如下信息：

I.酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II.資料指出當反應溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如下表：

加熱方式

產(chǎn)物元素組成

各元素的質(zhì)量分數(shù)%

Fe

O

酒精燈

Fe和O

74.50

25.50

帶網(wǎng)罩酒精燈

Fe和O

76.48

23.52

酒精噴燈

Fe

100.00

0.00

分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。

（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____：1。（要求保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）BaS是一種白色晶體，微溶于水，可用于制備立德粉、Na2S等。工業(yè)上可用H2與重晶石（BaSO4）在高溫下反應制備BaS，熱化學方程式為BaSO4(s）+4H2(g）BaS(s）+4H2O(g）。回答下列問題：

（1）在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。

a．n(H2）＝n(H2O）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．

d．水蒸氣的濃度保持不變

（2）平衡后下列措施既可提高反應速率，又可提高H2的轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號）。

a．使用催化劑

b．升高反應體系的溫度

c．增大反應容器的體積

d．及時從反應體系中分離出水蒸氣

（3）將溫度恒定為T℃，向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同時間測得H2的物質(zhì)的量如下表：

①2t時，n 1.20（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K＝ （用含a的

代數(shù)式表示）；若測得該反應達到平衡時吸熱Q kJ ,則x＝ （用含a、Q的代數(shù)式表示）。

（4）為了探究溫度、固體反應物的表面積對化學反應速率的影響，某同學在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2，設計了下表中的三組實驗：

①填寫上表中的實驗條件：

②在直角坐標系中畫出I, II兩組實驗氫氣的濃度隨時間變化趨勢圖，并在每條曲線上標明對應的實驗編號。

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同步練習冊答案