【選做題】（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，X基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn。

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是 。（用元素符號表示）

（2）某X氫化物分子結(jié)構(gòu)式為：H－X＝X－H，該分子中X原子的雜化方式是 ；Y元素簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，主要原因是 。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出X2Y分子的電子式： 。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是 。某M配合物化學式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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(20分)某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 、 。

（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是 (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。

欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 (填下列各項中序號)。

a．FeCl3固體 b．CuCl2固體 c．蒸餾水

（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為 。

②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是 ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是 (填下列各項中序號)。

a．一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段

③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是 。

b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為 溶液。

c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示實驗操作正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

A．可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ

B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

C．1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

D．與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有10種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關(guān)系不正確的是

A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸

B．SO2有漂白性，常用來漂白紙漿

C．硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑

D．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：

（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式： （任寫一個）。

（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。

（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是 。

（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4:1），該反應的化學方程式是 。

（5）若用下圖所示實驗裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．將pH＝4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小

B．用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)＜V(NaOH溶液)

C．向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol·L—1 NH3·H2O溶液：c(Cl–)+c(OH–)＝c(H＋)+ c(NH3·H2O)

D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42–)+c(OH–)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA

B．22.4LC2H6所含化學鍵總數(shù)為7 NA

C．常溫常壓下，14gCO、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA

D．0.1 mol－1LNH4C1溶液中，NH4＋與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

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