操作和現(xiàn)象(或數(shù)據(jù)) | 結(jié)論 | |
A | 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 溫度相同時,F(xiàn)e(OH)3溶解度小于Mg(OH)2 |
B | 向含有少量氫氧化鎂沉淀的試管中滴入NH4Cl溶液,沉淀逐漸溶解,并有刺激性的氣味氣體產(chǎn)生 | 對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O- |
C | 20克Ba(OH)2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速攪拌,可以聞到刺激性氣味的氣體 | 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),促使氨水分解生成NH3 |
D | 常溫下,將NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量白色沉淀 | 說明AlO2-結(jié)合H+能力大于CO32- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀,證明氫氧化鐵的溶解度較小,比氫氧化鎂更難溶;
B.氫氧化鎂為難溶物,離子方程式中應(yīng)該保留化學式;
C.Ba(OH)2•8H2O與氯化銨的反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng);
D.碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀,證明AlO2-結(jié)合H+能力大于CO32-.
解答 解:A.向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,二者恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀,氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵,說明氫氧化鐵更難溶,可以證明溫度相同時Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2,故A正確;
B.含有少量Mg(OH)2沉淀的試管中滴入NH4Cl溶液,沉淀逐漸溶解,并有刺激性的氣味氣體產(chǎn)生,氫氧化鎂不能拆開,正確的反應(yīng)為:2NH4++Mg(OH)2═2NH3↑+2H2O-+Mg2+,故B錯誤;
C.20克Ba(OH)2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速攪拌,二者反應(yīng)生成氨氣、氯化鋇和水,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C錯誤;
D.常溫下,將NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量白色沉淀,白色沉淀為氫氧化鋁,證明碳酸氫根離子的酸性大于偏鋁酸根離子,即AlO2-結(jié)合H+能力大于CO32-,故D正確;
故選AD.
點評 本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度中等,涉及難溶物沉淀轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)判斷、酸性強弱比較等知識,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
燃料 | 甲醇 | 丙烷 | 乙烷 | 乙烯 |
△H/kJ•mol-1 | -726.0 | -2220.0 | -1560.0 | -1410.0 |
A. | 甲醇 | B. | 丙烷 | C. | 乙烷 | D. | 乙烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
B. | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═2HClO+CaSO3↓ | |
C. | 向氯化鐵溶液中通入氨氣:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓ | |
D. | 氧化鈉與冷水反應(yīng):Na2O+H2O═2Na++2OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | NaHCO3溶液 | D. | NaHSO4溶液 |
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