10．0.1mol/L的下列溶液由常溫升高到90℃，溶液的pH不變的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液

分析 弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，導致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化．

解答 解：A、氯化鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度促進水的電離，Kw會升高，氫離子的濃度變大，pH減小，故A錯誤；
B、升高溫度時NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故B錯誤；
C、NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中能水解顯堿性，而升高溫度時，水解被促進，故溶液中的氫氧根的濃度增大，故pH會發(fā)生變化，故C錯誤；
D、NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故0.1mol/L的溶液NaHSO4中氫離子濃度為0.1mol/L，當加熱時氫離子濃度不變，則pH不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了pH的簡單計算，明確溫度對弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的影響是解本題關(guān)鍵，注意A和D選項的比較，升高溫度導致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．I6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)），得出的結(jié)論正確的是（　　）
  操作和現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)） 結(jié)論
 A 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 溫度相同時，F(xiàn)e（OH）3溶解度小于Mg（OH）2
 B 向含有少量氫氧化鎂沉淀的試管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐漸溶解，并有刺激性的氣味氣體產(chǎn)生 對應的離子反應方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O-
 C 20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速攪拌，可以聞到刺激性氣味的氣體 該反應為放熱反應，促使氨水分解生成NH3
 D 常溫下，將NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量白色沉淀說明AlO2-結(jié)合H+能力大于CO32-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于配合物的是（　�。�
A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．Co（NH3）6Cl3D．CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止，
這一現(xiàn)象被稱為鈍化．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境．
（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
①產(chǎn)生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
②若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
【實驗反思】
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）．
②影響反應產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol碳正離子（CH3+）所含質(zhì)子總數(shù)為8NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混和氣體中含原子總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA
D．14g14C原子形成的石墨中，所含C-C健的個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．化合物F是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)F的說法正確的是（　　）
A．所有碳原子可以共平面B．分子中有1個手性碳原子
C．能與Na2CO3溶液反應D．能發(fā)生加成、取代、消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是聯(lián)系宏觀和微觀的物理量
B．Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol
C．非標準狀況下氣體摩爾體積不可能為22.4 L
D．1mol氫的質(zhì)量為2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：O2+4H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（NO2）為0.002mol•L-1•s-1；達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（NO2）以0.0040mol•L-1•s-1的平均速率增加，經(jīng)10s又達到平衡．
①T＞100℃（填“＞”或“＜”），判斷理由是c（NO2）增大平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高．
②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K=1.28．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案