【題目】已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）：
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B ， D；
（2）寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式 ， 反應(yīng)類型；
（3）寫出下列反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式 ， 反應(yīng)類型 .

【答案】
（1）CH3CH2Cl；CH3CHO
（2）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反應(yīng)
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)
【解析】解：烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則A是乙烯，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2Cl，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3 ， （1）由于上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，所以答案是：CH3CH2Cl；CH3CHO；（2）乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，方程式為CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，所以答案是：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反應(yīng)；（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，所以答案是：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學(xué)方程式是；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為 ， 生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ， ②濃硫酸的作用是 ．
（4）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 寫出反應(yīng)方程式 ．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3
Al（OH）3

2.7
3.7

3.7
4.7


（1）MgO的電子式為 ．
（2）濾渣2的主要成分是 ， 向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4 ， 可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　)

A.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
B.合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol
C.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L
D.F點溶液中，溶質(zhì)僅為Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是(　　)

A.甲為C，X是O2
B.甲為SO2 ， X是NaOH溶液
C.甲為Cl2 ， X為Fe
D.甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是 ( )

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為 ， Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是 ， YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是 ， 該化合物中化學(xué)鍵的種類是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層．B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號）
（2）B﹣的電子排布式 ， A+的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強的是 ． （填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ， 可以提高實驗的準確度。
（2）C中發(fā)生反應(yīng)為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是（氧化劑、還原劑）。
（3）某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設(shè)計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ，（試劑任選,請完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（4）① 當(dāng)流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍色剛好消失，立即關(guān)閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為g/L。 （相對原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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