（2012?凱里市模擬）對于處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（g）+3Y（s）?2Z（g），△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①高溫　 ②低溫　 ③高壓　 ④低壓　 ⑤加正催化劑　 ⑥分離出Z．
分析：根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、壓強、濃度來回答．
解答：解：反應(yīng)X（g）+3Y（s）?2Z（g），△H＜0，是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，降低溫度，平衡正向移動，故①錯誤，②正確；
增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向即逆向進(jìn)行，減小壓強，平衡正向移動，故③錯誤；④正確；
加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml  0.5mol?L-1 的氯化鋁溶液中，反應(yīng)中溶液先產(chǎn)生沉淀后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時，則此時反應(yīng)的金屬鈉的質(zhì)量至少是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為
；B分子屬于
非極性
非極性
分子（極性、非極性）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反應(yīng)②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為
5.6
5.6
L．
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
．
（5）L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定，其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實驗中的常用試劑．
（1）實驗室用（NH4）2Fe（SO4）2固體配制一定濃度的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
ac
ac
（填字母代號）

②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2
7.1
7.1
g
③若在配制過程中，燒杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度
偏低
偏低
；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度
偏高
偏高
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有
ac
ac
．
a．KAl（SO4）2    b．KAlO2    c．NH4Al（SO4）2    d．[Ag（NH3）2]NO3
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈
酸
酸
性，試用離子方程式解釋其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
；
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案