Question

（2012?凱里市模擬）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄穩(wěn)定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑．
（1）實驗室用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固體配制一定濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液．
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的

ac

（填字母代號）

②若要配制0.100mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液250ml，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂

7.1

g
③若在配制過程中，燒杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，則所得溶液濃度

偏低

；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度

偏高

．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有

ac

．
a．KAl（SO₄）₂    b．KAlO₂    c．NH₄Al（SO₄）₂    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液呈

酸

性，試用離子方程式解釋其原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；

；

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)配制溶液的每個操作過程可知所需儀器為燒杯、天平、藥匙、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
②根據(jù)m=nM=CVM計算質(zhì)量．
③根據(jù)C=

n

V

判斷，如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或溶液的體積偏大，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高．
（2）根據(jù)復(fù)鹽的定義分析．
（3）根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性．

解答：解：（1）①根據(jù)操作過程可知：該實驗中所需儀器為燒杯、天平、藥匙、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以選容量瓶和膠頭滴管．
故選：ac．
②m=nM=CVM=0.100mol?L^-1×0.25L×284g/mol=7.1g．
故答案為：7.1g．
 ③若在配制過程中，燒杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以所得溶液濃度偏低．
若在定容時，俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以所得溶液濃度偏高．
故答案為：偏低；偏高．
（2）a、KAl（SO₄）₂能電離出的陽離子有鉀離子和鋁離子，所以是復(fù)鹽，故正確．
    b．KAlO₂能電離出的陽離子只有鉀離子，所以不是復(fù)鹽，故錯誤．
    c．NH₄Al（SO₄）₂能電離出的陽離子有銨根離子和鋁離子，所以是復(fù)鹽，故正確．
    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃能電離出的陽離子只有銀氨離子，所以不是復(fù)鹽，故錯誤．
故選ac．
（3））（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是強酸弱堿鹽，銨根離子能發(fā)生水解生成氨水和氫氧根離子NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；二價鐵離子能發(fā)生水解生成氫離子和氫氧化亞鐵
Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及復(fù)鹽的判斷等知識點，難度不大，會判斷溶液配制過程中造成的誤差．