Question

【題目】已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、ΔH2＝E1-E2,A錯誤；B、水在25℃，101 kPa時是液態(tài)，不是氣態(tài)，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以，B錯誤；C、氨的催化氧化反應為4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol，C錯誤；D、再次通入氣體，會使容器內(nèi)的壓強增大，平衡會向體積減少的方向移動，所以184.8>Q2>2Q1，D正確；選D。