【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.正極電極反應(yīng)式為 .
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 , 若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極所用電極材料為 , 當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為g.
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為 .
A.鋁片、銅片
B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片
(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源(填“正”或“負”)極,寫出A極的電極反應(yīng)式: .
【答案】
(1)PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O
(2)Cu;12.8
(3)B
(4)負極;CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2
【解析】解:(1)放電時,正極上PbO2得電子,正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O,所以答案是:PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O;(2)該電池反應(yīng)中,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),作負極;負極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ , 則當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,反應(yīng)的Cu為0.2mol,其質(zhì)量為12.8g,所以答案是:Cu;12.8;(3)鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中,金屬鋁會鈍化,金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),此時金屬銅時負極,金屬鋁是正極; 插入稀NaOH溶液中,金屬銅和它不反應(yīng),金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),此時金屬鋁是負極,金屬銅是正極,所以答案是:B;(4)CO具有還原性,在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2 , 則A為燃料電池的負極,電解質(zhì)為Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物,則電極反應(yīng)式為:CO﹣2e﹣+CO32﹣═2CO2 , 所以答案是:負;CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2 .
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=E1-E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
D.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B.用燃著的酒精燈,點燃另一盞酒精燈
C.膠頭滴管取完一種試液后,可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的5種有機物(氫原子沒有畫出)
(1)寫出有機物(a)的習(xí)慣命名法的名稱 .
(2)有機物(a)有一種同分異構(gòu)體,寫出其結(jié)構(gòu)簡式 .
(3)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是(填代號).
(4)上述有機物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有(填代號).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)
B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中,一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示:
編號 | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶解 |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 細小顆粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量雜質(zhì)Cu) | 35 | t4 |
(1)t1=s,畫出以時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間,橫軸表示溫度).
(2)利用所畫的曲線圖,總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是;
(3)t1t4(填“>”或“<”),原因是 . t2t3(填“>”或“<”),原因是;
(4)單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序為 .
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【題目】分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有(不含立體異構(gòu))( )
A.3 種
B.4 種
C.5 種
D.6 種
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。
(Ⅰ)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是___(填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子___(填序號)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)在還原過程中,每消耗172.8gCr2O72- 轉(zhuǎn)移4.8mole-,則還原過程中該反應(yīng)離子方程式為____。(已知在氧化過程中Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72- )
(Ⅱ)酸性條件下,鉻元素主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?______(填“能”或“不能”),理由是_____。
(2)電解時陽極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。
(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_______g。
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