13．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-、D．Na+、Mg2+、CO32-、Br-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，故A選；
B．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．NH4+、OH-生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；
D．Mg2+、CO32-生成碳酸鎂沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中
B．化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒價(jià)值的
C．實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品時(shí)，如沒有特殊說明用量，一般取1-2ml
D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
D．根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ姡瑢⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中
C．常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應(yīng)，濃硫酸可與銅片迅速反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室可以用濃硝酸來制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C三種烴，分別與H2加成反應(yīng)后得到相同產(chǎn)物D．A、B、C各7g分別能與0.2g H2發(fā)生加成．則A、B、C名稱依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有甲、乙、丙（如下圖三種晶體的晶胞：甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心），可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是4：3，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是1：1，丙晶胞中與c離子距離最近且相等的d離子有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用l0mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)問（s）
濃度
時(shí)間（s）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱（t1℃）幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱（t2℃）360（a）480540720
MnO2催化劑、加熱（t2℃）10（b）2560120
①驗(yàn)證影響反應(yīng)速率的因素時(shí)要考試控制變量．取相同濃度的H2O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上表反應(yīng)條件中考慮控制單因子變量的是溫度、濃度、催化劑．
②對(duì)照反應(yīng)條件a和b，可以說明催化劑 因素對(duì)過氧化氫分解的速率有影響，該影響可具體表述為催化劑加快分解速率．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試．測(cè)試結(jié)果加下．
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出加入MnO2后H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②上述實(shí)驗(yàn)中，使用粉末狀催化劑和塊狀催化劑所得過氧化氫分解反應(yīng)的反應(yīng)速率之比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：4×10-5（溶液體積變化忽略不計(jì)，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38）

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