15．某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A．30B．20C．12D．17

分析 由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10．電中性原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10，故該元素原子核外電子數(shù)為10+10=20，所以該元素核電荷數(shù)為20．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，比較基礎(chǔ)，掌握核外電子排布規(guī)律并能靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．量取10.08 mL 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液用堿式滴定管量取
B．為測(cè)定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C．探究催化劑對(duì) H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．已知 4H++4I-+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol•L-1 KI 溶液、0.1 mol•L-1 稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-2
A．X、Y分別與W形成的化合物都具有兩性
B．Z、W在同一主族
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2W＜H2Z
D．X和Y對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱比較：X（OH）2＜Y（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
①乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4
②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
③乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3
④四氯化碳的電子式：  
⑤乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH．
A．全對(duì)B．全錯(cuò)C．③④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1
C．pH=9的①CH3COONa�、贜aHCO3　③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞③＞②
D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，關(guān)于濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH  HCl＞CH3COOH
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多
D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液體積一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．適當(dāng)可以加熱，只用一種試劑就可以鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A．NaCl、KNO3、AlCl3、Fe（NO3）3B．Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2
C．MgCl2、FeCl2、KCl、AlCl3、NH4ClD．K2CO3、NaI、Na2CO3、NaCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下列物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征描述正確的是（　�。�
A．乙烯容易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)，證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵
B．苯分子的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)
C．和 屬于同一種物質(zhì)，不能用來(lái)解釋甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)
D．1mol CH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5mol H2，不能說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其它氫原子不同

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