Question

3．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-2

• A． X、Y分別與W形成的化合物都具有兩性
• B． Z、W在同一主族
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂W＜H₂Z
• D． X和Y對應的氫氧化物的堿性強弱比較：X（OH）₂＜Y（OH）₃

Answer 1

分析 元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，Z、W兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而Z的半徑大于W，故在周期表中W元素在上面，Z在下面，W為沒有最高正價的O，Z為S，Y元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，X的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應為Mg，以此解答該題．

解答 解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，Z、W兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而Z的半徑大于W，故在周期表中W元素在上面，Z在下面，W為沒有最高正價的O，Z為S，Y元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，X的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應為Mg，
A．氧化鎂不具有兩性，故A錯誤；
B．Z為S，W為O，為第ⅥA元素，故B正確；
C．非金屬性S＜O，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的氫氧化物的堿性越強，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素的性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．