【題目】向濃鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無關(guān)的是(

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

【答案】A

【解析】

AHCl中沒有O元素,濃硫酸不可能從HCl中脫去H2O,A符合題意;

B.濃硫酸滴入濃鹽酸中,會吸收濃鹽酸中的水分,放出大量的熱,B不符合題意;

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性,因此HCl能夠逸出,與空氣中的水蒸氣結(jié)合,形成白霧,C不符合題意;

D.濃硫酸滴入濃鹽酸中,放出大量的熱,由于氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低,有利于HCl揮發(fā),D不符合題意;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co) < I4(Fe),其原因是______________________________;Co Ca同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點均比鈣大,其原因是___________________________________________________.

(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (1)。

(3)K Na位于同主族,K2S的熔點為840℃,Na2S的熔點為950℃,前者熔點較低的原因是___________________________________________________________________ 。

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點如圖所示,沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點為(1/2,0,1/2),則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2的能量變化趨勢,如圖所示:

1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填吸熱放熱

2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(選填AB、C)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度

3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______極(填負(fù)),銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______,消耗5.6g Fe時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸,其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時,電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )

A. A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B. A點對應(yīng)溶液的pH=9.5

C. D點對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C點時,溶液呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)方程式正確的是( )

A. 苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式:2C6H5OH + CO32-→CO2↑+ H2O + 2C6H5O

B. 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng):

C. 醋酸除水垢的離子方程式:CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O

D. 苯甲醇與氧氣發(fā)生催化氧化:2C6H5CH2OH + O22C6H5CHO + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中,以下描述合理的是

A. 無明顯現(xiàn)象 B. 燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅

C. 金屬鈉浮于液面上,四處游動 D. 金屬鈉沉入燒杯底部,并產(chǎn)生氣泡

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