【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

C.SiO2+2CSi+2CO↑

D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

【答案】C

【解析】

A．MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故B不符合題意；

C．SiO2+2CSi+2CO↑中硅元素和碳元素發(fā)生化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于置換反應(yīng)，故C符合題意；

D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價(jià)電子排布式為_________。

(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號(hào))。

(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機(jī)鎵化合物的中間體。

①在700℃時(shí)，(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs，化學(xué)方程式為____________________。

②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構(gòu)型是________________。

(4)GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，GaC13的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_______________________。

(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_______。

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：

i．R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

（1）A 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。

（2）①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______。

（3）③的化學(xué)方程式是______。

（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。

（6）⑦的化學(xué)方程式是______。

（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是______（填名稱(chēng)，不必注明“順”“反”）。

（4）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

（5）滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以、為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物，其結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3

B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)內(nèi)容：

① 將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2～3次，然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面達(dá)到________，記錄初始讀數(shù)。

② 用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。

③ 在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。

④ 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸。左手________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視________，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)讀數(shù)。

⑤ 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。

(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是________。

(3) 已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度________。

滴定前

第一次

終點(diǎn)

第二次

終點(diǎn)

第三次

終點(diǎn)

堿式滴定管

液面刻度

0.10 mL

19.12

mL

18.15

mL

19.08

mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強(qiáng)的氧化性，工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應(yīng)法、氣一固反應(yīng)法和電解法等。

（1）氣一液反應(yīng)法中發(fā)生的主反應(yīng)和副反應(yīng)包括：

3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1

3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2

4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3

NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4

△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol。

化學(xué)鍵

N-N

N=N

NN

H-F

F-F

N-H

N-F

鍵能（kJ/mol）

159

456

946

565

153

389

272

（2）氣一固反應(yīng)法主要包括兩步反應(yīng)：

(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應(yīng)Ⅰ

NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1和反應(yīng)II的平衡常數(shù)的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應(yīng)法（固體足量)，起始時(shí)F2的濃度為5mol/L，反應(yīng)過(guò)程中容器中壓強(qiáng)一隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應(yīng)速率v(NF3)=___mol/(Lmin)，該溫度下K2=___。

（3）電解法是通過(guò)電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，生成氣體A的電極反應(yīng)是____。

（4）用NF3對(duì)多晶硅電子元件進(jìn)行蝕刻時(shí)不會(huì)在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫(xiě)元素符號(hào))；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫(xiě)元素符號(hào))，寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)_________________________________。

(4) S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫(xiě)元素符號(hào))，不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_________。

a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c.受熱時(shí) H2S易分解，HCl不易分解

d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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