【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( )
A. v(B)=0.3mol/(L· s) B. v(A)=0.5mol/(L· min)
C. v(C)=0.8mol/(L· s) D. v(D)=1mol/(L· min)
【答案】A
【解析】
反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快,以此來解答。
反應速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快,則
A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s);
B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042 mol/(L·s);
C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s);
D、v(D)/4=1 mol/(L·min)÷4=0.25 mol/(L·min)=0.042 mol/(L·s)。
顯然選項A中比值最大,反應速率最快。
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題:
(1) H3BO3中B元素的化合價為______,其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B,生成單質B的化學方程式為________。
(4) H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反應I”的類型為__________(填標號)。
A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應
②NaH的電子式為_______________。
③在堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1價升高為+1價,該反應的離子方程式為_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣ , HA﹣ H+ + A2﹣ . 回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式或必要的文字說明).
(2)常溫下,已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2,則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能0.11molL﹣1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是 .
(3)0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 .
(4)Na2A溶液中,下列表述正確的是_________.
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HA﹣)+ 2c(A2﹣)+ c(OH﹣)
B.c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)
C.c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)+ 2c(H2A)
D.c (Na+)= 2[c(HA﹣)+ c(A2﹣) + c(H2A)]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化.下列敘述正確的是( )
A.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,加入足量鋅粉,氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)(同溫同壓下測定)的變化圖示如下,其中正確的是 ( )
A.①②③
B.②④
C.①③
D.①②③④
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【題目】化學與生活、生產、材料和環(huán)境關系非常密切,下列說法不正確的是
A. 將草木灰與NH4H2PO4混合施用可更好地為植物全面提供N、P、K 三種營養(yǎng)元素
B. 酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關
C. 金剛砂和氧化鋁透明陶瓷都屬于無機非金屬材料
D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既能殺菌又能凈水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲乙兩組同學分別設計了如圖1,圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )
A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應速率為①>②, 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置測定反應速率,可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)LiH可作飛船的燃料,已知下列反應:
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH=-182 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1;
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH=-1196 kJ·mol-1。
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式:__________________________________________。
(II)利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25mol H2,在一定條件下反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。
(1)從反應開始到3min時,氫氣的平均反應速率v(H2)=____________。
(2)下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是_______________(填序號)。
A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑
E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出
(III)圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
(1)甲中負極的電極反應式為_______________________________。
(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_______________________。
(IV)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。
(1)常溫下,含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)_______(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。
(2)常溫下,若將c molL-1鹽酸與0.61 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液,則c=________(小數(shù)點后保留4位數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
(1)常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒,它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因:________________________________________________________________________________。
(2)在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水,藍色沉定變成藍色溶液。已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則
Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。
(3)Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________。
(4)納米級氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業(yè)上可用電解法制備,裝置如圖所示。
①a極名稱是_________________;陽極的反應式為___________________。
②若電解過程中有1mol離子通過交換膜,則制備Cu2O的質量為_____________g。
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