【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣ , HA﹣ H+ + A2﹣ . 回答下列問(wèn)題:
(1)Na2A溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明).
(2)常溫下,已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2,則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11molL﹣1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是 .
(3)0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 .
(4)Na2A溶液中,下列表述正確的是_________.
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HA﹣)+ 2c(A2﹣)+ c(OH﹣)
B.c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)
C.c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)+ 2c(H2A)
D.c (Na+)= 2[c(HA﹣)+ c(A2﹣) + c(H2A)]
【答案】
(1)堿性;A2-+ H2O HA-+OH- , 或A2-水解顯堿性
(2)小于;H2A電離產(chǎn)生的H+抑制的HA-電離
(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
(4)A,B
【解析】(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是強(qiáng)酸,HA-是弱酸,所以Na2A溶液顯堿性,是因A2-水解顯堿性,水解原理是:A2-+ H2O HA-+OH-;(2)0.1molL-1H2A溶液,H2A═H++HA- , 電離出0.1mol/LH+ , 0.1molL-1NaHA溶液的pH=2,則由HA-H++A2-可知,電離出0.01mol/LH+ , 但H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離,所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L;(3)NaHA溶液顯酸性,存在H2A═H++HA- , 則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),結(jié)合水的電離H2OH++OH- , 同時(shí)有部分A2-發(fā)生水解,使c(A2-)減小,所以c(H+)>c(A2-),即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);(4)c(Na+)+ c(H+)= c(HA﹣)+ 2c(A2﹣)+ c(OH﹣)表示Na2A溶液中的電荷守恒,A項(xiàng)正確;c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)表示Na2A溶液中的質(zhì)子守恒,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由A、B相加得c (Na+)= 2[c(HA﹣)+ c(A2﹣)],D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題考查鹽類水解規(guī)律及其離子濃度大小的比較關(guān)系。由電離方程式是H2A = H+ + HA﹣ , HA﹣ H+ + A2﹣ . 知H2A 第一步電離是完全電離,HA﹣ 不水解;第二步電離可逆,是部分電離(HA﹣:弱酸性),A2﹣ . 會(huì)發(fā)生水解
(1)強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性
(2)第一步完全電離得0.1molL﹣1H+;第二步電離可逆,第一步電離的H+會(huì)抑制HA﹣ 的電離,使第二步HA-電離的H+小于0.01molL﹣1
(3)NaHA完全電力呈Na+和HA-,發(fā)生兩個(gè)電離:
HA﹣ H+ + A2﹣(電離程度大),造成HA﹣ 離子濃度減小
H2OH++OH-(電離程度。瑲潆x子來(lái)源于兩個(gè)電離,所以濃度大于A2﹣濃度
(4)A:Na2A溶液中的電荷守恒;B:Na2A溶液中的質(zhì)子守恒(水的電離+A2﹣的水解);由A、B相加得c (Na+)= 2[c(HA﹣)+ c(A2﹣)]
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.H2O2(l)= O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
D.HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,下列除雜括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)的方法正確的是
A. 溴苯(溴):加入KI溶液,振蕩,分液
B. 乙烷(乙烯):通過(guò)盛有溶液的洗氣瓶
C. 硝基苯(濃HNO3):將其倒入足量NaOH溶液中,振蕩、靜置,分液
D. 乙烯(SO2):通過(guò)盛有溴水的洗氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵、跇(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵 ③共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵、芫w中含陽(yáng)離子時(shí)一定含陰離子。
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B.溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動(dòng)
C.通電一段時(shí)間后,可看到鐵電極附近溶液變紅
D.通電一段時(shí)間后,可看到試管中溶液變藍(lán)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(B)=0.3mol/(L· s) B. v(A)=0.5mol/(L· min)
C. v(C)=0.8mol/(L· s) D. v(D)=1mol/(L· min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L水的物質(zhì)的量是1mol
C.常溫常壓下氫氣的摩爾體積是22.4L/mol
D.常溫常壓下16gO2的物質(zhì)的量是1mol
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com