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15.同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是( �。�
A.2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2
B.NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HCl
C.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D.K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

分析 根據(jù)物質中化學鍵的斷鍵方式確定生成物,從而確定示蹤原子的位置,
A.過氧化物與水反應實質為:過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫,同時生成氫氧化鈉,過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣;
B.銨根離子水解實質為銨根離子結合水提供的氫氧根生成一水合氨,同時生成氯化氫;
C.根據(jù)化合價升降相等進行判斷;
D.KClO3和HCl發(fā)生歸中反應,化合價變化不能出現(xiàn)交叉價態(tài).

解答 解:A過氧化物與水反應實質為,過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫,同時生成氫氧化鈉,過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣,所以18O同時在水中和氧氣中,不出現(xiàn)在氫氧化鈉中,故A錯誤;
C.NH4Cl水解,其實是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl-結合,生成一水合氨和氯化氫,所以2H應同時存在在一水合氨中和HCl中,故B錯誤;
C.KMnO4中Mn元素化合價降低為2×(7-2)=10,H218O2中O元素化合價升高:5×2×[0-(-1)]=10,化合價升降相等,高錳酸鉀把過氧根氧化為氧氣,18O全部在氧氣中,故C正確;
D.KClO3和HCl發(fā)生歸中反應,KClO3中氯元素由+5價降低為0價,不能降低為-1,HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價,氯氣中的Cl有16來自KClO3,56來自HCl,KCl中的Cl全部來自HCl,故D錯誤;
故選C.

點評 本題以化學反應機理探究為載體,考查氧化還原反應、鹽類水解等知識,題目難度中等,是對知識的綜合能力的考查,A選項為易錯點,容易認為氫氧化鈉中的氧來自過氧化鈉.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑在元素周期表中最小,B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C是空氣中含量最多的元素.D、F同主族,E、F同周期.D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護作用.E的離子半徑是同周期簡單離子中最小的.物質甲由D、E、F三種元素組成.
請回答:
(1)寫出F的離子結構示意圖
(2)C位于元素周期表第二期第VA族,寫出C的最簡單氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式4NH3+5O2_4NO+6H2O.
(3)甲可用作濁水凈化劑,其原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示);在消防工業(yè)中,與碳酸氫鈉飽和溶液(填名稱)、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑.
(4)處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質F和BO2
已知:BO(g)+12O2(g)═BO2(g)△H=-283.0kJ•mol-2
F(s)+O2(g)═FO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
此反應的熱化學方程式是2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g),△H=-270.0kJ/mol.
(5)往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c(AlO2-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在(NH42Fe(SO42溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的固體質量不可能是( �。�
A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列化學變化中,不能夠通過一步反應實現(xiàn)的是( �。�
A.Na→Na2O2B.N2→NH3C.N2→NO2D.Ca(OH)2→NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖裝置中,a、b都是惰性電極,A、B裝置中的溶液均是足量的,通電一段時間后,B裝置中b極附近溶液呈紅色.
(1)電源的正極是X,A中陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+4H2O
(2)電解過程中,電極質量增加的是銅(填“Pt”、“Cu”“a”或“b”),
A溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”)
(3)若A中的某一電極增重64g,則向B裝置中加入2mol氯化氫(填名稱)可以使B溶液恢復到電解前的狀態(tài).
(4)實驗室一般用KI淀粉溶液檢驗a電極的產(chǎn)物(填“Pt”、“Cu”“a”或“b”),實驗現(xiàn)象是溶液變藍.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.乙酰水楊酸俗稱阿司匹林,是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱.合成原理是:

(1)水楊酸中含氧官能團的名稱是羥基、羧基,有關水楊酸的說法,正確的是AD.
A.遇FeCl3溶液可能顯紫色
B.可發(fā)生酯化反應和水解反應
C.能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應
D.1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應
(2)水楊酸與乙酸酐反應的反應類型是取代反應.
(3)乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4,1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應.
(4)虛框中為提純,是為了除去該反應的副產(chǎn)物:水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等,請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為:
(5)寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構體的結構簡式:
Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應
(6)也能與乙酸酐發(fā)生類似反應,請寫出化學反應方程式,可不寫條件:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.產(chǎn)生下列現(xiàn)象,只和空氣中的水蒸氣有關的是( �。�
A.固體燒堿要密封存放
B.常時間放置的澄清石灰水變渾濁
C.濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D.銅制品長期放在空氣中會產(chǎn)生“銅銹”

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A的價電子層中的未成對電子有3個,B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C、D為同周期元素,C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子,D元素最外層有一個未成對電子,E位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.回答下列問題:
(1)D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,E的價電子排布為3d104s2
(2)單質B有兩種同素異形體,其中沸點高的是O3(填分子式),原因是O3相對原子質量較大,范德華力較大;
(3)A、B、C中第一電離能最大的是N(填元素符號),其中A的氫化物(AH3)分子中,A原子軌道的雜化類型是sp3
(4)化合物D2B的立體構型為V形,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2B,其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl.
(5)E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示.
①在1個晶胞中,E離子的數(shù)目為4.
②該化合物的化學式為ZnS.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.(1)下列裝置能組成原電池的是I、III、IV.(填序號)

(2)對于鋅-銅-硫酸銅組成的原電池裝置,當鋅片溶解32.5g時,導線中有6.02×1023個電子通過,電解質溶液的質量增加31.5g.
(3)如圖所示裝置:若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為Al,總反應方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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