4．下列說法正確的是（　�。�
A．所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
B．非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中可能含非極性共價鍵
D．有共價鍵的化合物一定是共價化合物

分析 A．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；
B．銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有非極性共價鍵；
D．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物．

解答 解：A．稀有氣體為單原子構(gòu)成的分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，故B錯誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有非極性共價鍵，如Na2O2中含有O-O非極性鍵，故C正確；
D．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，含有共價鍵的化合物也可能含有離子鍵，如NaOH中含有共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵及化合物的類別，熟悉一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實例來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（一）、今有幾種物質(zhì)：①乙醇 ②石墨 ③石灰水 ④熔化的KNO3 ⑤純硫酸 ⑥NH3（填序號）其中，
（1）能導(dǎo)電的有②③④，
（2）屬于電解質(zhì)的有④⑤，
（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是②③．
（二）、質(zhì)量為3.9g的Na2 X中含Na+ 的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2 X的摩爾質(zhì)量為78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na投入足量鹽酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向Na2CO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉中含陰離子2mol
B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列分析錯誤的是（　　）
A．金屬活動性A強(qiáng)于B
B．反應(yīng)初期，y電極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，后來電極附近沉淀溶解
D．電解一段時間后將AlCl3溶液倒入燒杯并攪拌可得到偏鋁酸鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物甲與 發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料；11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo 1H2O．相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基．
回答下列問題：
（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH；
（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基；
（3）甲與生成A的化學(xué)方程式為 $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)B．W中至少含有1個手性碳原子
C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C．水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料
D．天然氣是清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)，
該單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定．
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，對熱穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H．

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