19．某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列分析錯誤的是（　�。�
A．金屬活動性A強于B
B．反應初期，y電極的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，后來電極附近沉淀溶解
D．電解一段時間后將AlCl3溶液倒入燒杯并攪拌可得到偏鋁酸鹽溶液

分析 該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應是不能構成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進行氧化還原反應且符合原電池的構成條件所以是原電池．當K閉合時，SO42-從右向左移動，原電池中陰離子移向負極，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．

解答 解：A、當K閉合時，SO42-從右向左移動，原電池中陰離子移向負極，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B，故A正確；
B、Y為陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故C正確；
D、電解AlCl3溶液，y極上發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液中不存在過量的NaOH，將AlCl3溶液倒入燒杯并攪拌不能得到偏鋁酸鹽溶液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，側重于學生的分析能力能力的考查，難度較大，明確原電池放電時溶液中顏色的變化是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1-丁烯和2-丁烯都存在順反異構現(xiàn)象
B．一氯甲烷不存在同分異構體的事實可以證明甲烷分子是正四面體形分子
C．間二氯苯只有一種結構的事實可以證明苯分子是正六邊形分子
D．苯不能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色可以證明苯分子中的碳碳鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示．該有機物可能發(fā)生的反應有
①水解  ②加聚  ③取代  ④消去  ⑤銀鏡（　　）
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．含2摩爾氧原子的Na2SO4中，所含硫原子的物質的量為2摩爾，所含Na2SO4的質量為284g，所含Na+個數(shù)為4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．1mol H2SO4中含1mol硫原子，2.408×1024個氧原子，50mol電子，一個硫酸分子的質量是1.63×10-22g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．所有物質中均存在化學鍵
B．非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中可能含非極性共價鍵
D．有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A分子式為C9H10O3，所含-COOH和-CH2CH2OH二個基團處于苯環(huán)的鄰位上，各物質間的相互關系如下圖．
又已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n； I是含有一個六元雜環(huán)的芳香酯；反應⑦的條件為NaOH醇溶液加熱．
A
回答下列問題：
（1）寫出H的分子式C18H16O6；I的結構簡式；   
（2）寫出反應④的化學方程式；
（3）寫出反應⑦的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22 g CO2中所含的共用電子對數(shù)為2NA
C．25℃時，pH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001 NA
D．密閉容器中加入一定量的H2和N2，反應生成1mol NH3時轉移電子數(shù)小于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁醇，有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分子質量密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/（g/100g水）
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL三頸燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸，搖勻，然后安裝分水器投入1～2粒沸石．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水），溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（二）產品的精制
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌，有機層繼續(xù)用10mL 10%　Na2CO3溶液洗滌至中性，再用10mL水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯注入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127°C的餾分，得11.6g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填a或b）管口通入；
（2）寫出該制備反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（3）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使平衡正向移動，提高反應產率；
（4）產品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用飽和Na2C03溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質；
（5）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是D（填字母）；
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的$\frac{2}{3}$
C．萃取振蕩操作應如圖所示
D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（相對分子質量為116）的產率是80%．

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