Question

19．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
• B． 反應(yīng)初期，y電極的電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• C． 反應(yīng)初期，x電極周?chē)�出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)電極附近沉淀溶解
• D． 電解一段時(shí)間后將AlCl₃溶液倒入燒杯并攪拌可得到偏鋁酸鹽溶液

Answer 1

分析 該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池．當(dāng)K閉合時(shí)，SO₄^2-從右向左移動(dòng)，原電池中陰離子移向負(fù)極，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B；連接B的y極為Y陽(yáng)極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答 解：A、當(dāng)K閉合時(shí)，SO₄^2-從右向左移動(dòng)，原電池中陰離子移向負(fù)極，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B，故A正確；
B、Y為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正確；
C、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故C正確；
D、電解AlCl₃溶液，y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液中不存在過(guò)量的NaOH，將AlCl₃溶液倒入燒杯并攪拌不能得到偏鋁酸鹽溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力的考查，難度較大，明確原電池放電時(shí)溶液中顏色的變化是解本題的關(guān)鍵．