1．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（　　）
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低
④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤水分子較硫化氫分子穩(wěn)定．
A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③

分析 N、O、F元素的電負性較強，對應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強的分子間作用力，是由電負性強的原子（如F，O，N）對氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點、沸點、密度等，以此解答該題．

解答 解：①氨氣分子之間能形成氫鍵，熔、沸點高，所以NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高，故正確；
②小分子的醇、羧酸含有-OH，與水分子之間形成氫鍵，可以和水以任意比互溶，故正確；
③鄰羥基苯甲酸主要存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸主要存在分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低，故正確；
④水分子中O-H的鍵能很大，所以水分子在高溫下也很穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故錯誤；
⑤非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以水分子較硫化氫分子穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．春節(jié)燃放爆竹對環(huán)境無污染
B．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈可同時混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4（s），達平衡時（　�。�
A．c（Ba2+）、c（SO42-）均增大
B．c（Ba2+）=c（SO42-）=[Ksp（BaSO4）]1/2
C．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）
D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．形成化學(xué)鍵B．氫氣燃燒C．鋁熱反應(yīng)D．電解熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，負極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn（NH3）4]2+
C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象
D．在[Zn（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對電子，Zn2+提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．
（1）元素E的最高價含氧酸的酸性強于元素B，試用分子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因：高氯酸分子中非羥基氧數(shù)目多于硝酸分子，導(dǎo)致高氯酸中Cl-O-H中電子對更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易電離出H+，故高氯酸酸性強．
（2）F的晶體的堆積方式為面心立方最密堆積．
（3）D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是陰陽離子半徑比不同．
（4）已知DE晶體的晶胞如圖所示．若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有8個A原子，該晶體的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．Fe3O4俗稱鐵紅，可用作紅色涂料
C．Na2CO3俗稱純堿，可作為制造玻璃的原料
D．KAl（SO4）2•12H2O俗稱明礬，可作為凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是C（碳），當生成標準狀況下35.84L合成氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.4mol．
（2）將2mol CH4和5mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①達到A點所需的時間為5min，則v（H2）=0.006mol•L-1•min-1，100℃時平衡常數(shù)K=6.75×10-4mol2•L-2．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KC＞KB＞KA．
（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的AC（選填編號）．
A．降低溫度               B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2從體系中分離      D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-4mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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