Question

12．在BaSO₄飽和溶液中，加入Na₂SO₄（s），達(dá)平衡時（　�。�

• A． c（Ba²⁺）、c（SO₄^2-）均增大
• B． c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=[K_sp（BaSO₄）]^1/2
• C． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）
• D． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）≠K_sp（BaSO₄）

Answer 1

分析 BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，溶度積的表達(dá)式K=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-），溶度積K是溫度的常數(shù)，只與溫度有關(guān)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中電離出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，由于溶度積c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）不變，則c（Ba²⁺）減小，故A錯誤；
B．根據(jù)A的分析可知，溶解平衡逆向移動，使c（Ba²⁺）減小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．溶度積是溫度的常數(shù)，故達(dá)到平衡時溶度積不變，仍然為c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），且c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故C正確；
D．溶度積是溫度的常數(shù)，故達(dá)到平衡時溶度積不變，仍然為c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶解平衡及其影響，題目難度不大，明確難溶物溶解平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意溶度積只與溶質(zhì)類型、溫度有關(guān)，與濃度大小無關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．