Question

5．含1molAlCl₃的溶液中滴加NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成沉淀39g，求加入NaOH的物質(zhì)的量？

Answer 1

分析 1molAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此解答該題．

解答 解：1molAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
當(dāng)NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
        3mol     78g
         x          39g
x=1.5mol，
當(dāng)NaOH使Al（OH）₃部分溶解時，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為y，根據(jù)反應(yīng)：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   1mol  3mol   78g
 Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+H₂O
     78g           1mol
（78-39）g   （y-3mol）
y=3.5mol，
答：加入NaOH的物質(zhì)的量可能為1.5mol、3.5mol．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，注意掌握氫氧化鋁的兩性和判斷氯化鋁反應(yīng)的程度為解答本題的關(guān)鍵，用討論法解答，題目難度中等．