16．某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該產(chǎn)物的名稱是1，1-二甲基丙烷
B．1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣
C．原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)
D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

分析 A．根據(jù)烷烴命名方法，主鏈應(yīng)該是丁烷，不是丙烷；
B．該產(chǎn)物的分子式為C5H12，燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)氧原子守恒計(jì)算；
C．每兩個相鄰的碳原子各去掉一個氫原子，共有3種情況；
D．C3H6 不一定是烯烴，有可能是環(huán)丙烷．

解答 解：A．（CH3 ）2CHCH2CH3的主鏈應(yīng)該是丁烷，2號碳上有一甲基，正確命名為 2-甲基丁烷，故A錯誤；
B．1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1molC5H12，燃燒消耗1×5+0.25×12=8（mol），故B錯誤；
C．采用逆向分析法，相鄰的碳原子各去掉一個氫原子，有三種結(jié)果，故有3種不同的烯烴CH2=CH（CH3 ）CH2CH3、（CH3 ）2C=CHCH3、（CH3 ）2CHCH=CH2，故C正確；
D．C3H6有兩種結(jié)構(gòu)，一種是丙烯，還一種是環(huán)丙烷，故不一定是烯烴，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查烷烴的命名、同系物判斷、有機(jī)物燃燒、同分異構(gòu)體等知識，涉及知識點(diǎn)較多，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知分子式為C10H14的有機(jī)物，該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，分子中只有一個烷基，此烷基的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．氧化亞鐵溶于鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．亞克力的分子式是（C5H8O2）n．某同學(xué)從提供的原料庫中選擇一種原料X，設(shè)計(jì)合成高分子亞克力的路線如圖所示：


原料庫：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烴基 ）
請回答：
（1）原料X是2-甲基丙烯（填所選物質(zhì)的名稱）；高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）②的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱；③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；⑧的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（3）D中含有的官能團(tuán)為羧基和羥基；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）⑦的化學(xué)方程式是；
（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能發(fā)生水解反應(yīng)的共有2種；
（7）某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計(jì)了合成中間體D的路線：，得到D的同時也得到了另一種有機(jī)副產(chǎn)物M，則M可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的正確組合是（　　）
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰
B冰醋酸福爾馬林硫酸鋇亞硫酸二氧化硫
C油酯淀粉苛性鉀氫硫酸碳酸鈣
D重水纖維素氯化鈉次氯酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．“低碳生活”不只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2，構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極   
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.742.9
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2  D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積  F．加入合適的催化劑
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi、EFe．
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3．（填寫化學(xué)式）
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）畫出D的價電子排布圖，這樣排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特規(guī)則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023
C．1 mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為9×6.02×1023
D．2 L 1 mol•L-1 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案