根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

要求：（1）畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯和鹽橋。

（2）注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。

（3）寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們?cè)凇八ǖ馈焙汀半x子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究?jī)?nèi)容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬(wàn)倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測(cè)Na+、K+在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過(guò)通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小          B．Na+和K+常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期元素              D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素,鎵的原子序數(shù)為31,屬ⅢA元素,鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2 403℃,鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)以下不凝固),它可過(guò)冷到-120℃。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是　(　　)

A.鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B.鎵能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中

C.鎵與鋅、錫等金屬制成合金,可提高其硬度

D.鎵可用于制造半導(dǎo)體材料,這是因?yàn)殒壍膶?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是(　　)

A.只有④                    B.只有③

C.③和④均錯(cuò)            D.全部錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:

A為　　　　,B為　　　　,C為　　　　,

D為　　　　,E為　　　　,F為　　　　。

(2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式: ________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

________________________________________________________________　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：

（1）酸性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                             ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O                               ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________。

（2）堿性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O                   ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－                                              ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。

（3）固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                             ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－                                                               ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________________。

（4）熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下

電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                 ①

正極電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－===2CO                            ②

①     －②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖，鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑

＋H2O，在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

A．Zn                                B．碳

C．MnO2和NH                        D．Zn2＋和NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（    ）

A．鋅錳電池

B．氫燃料電池

C．鉛蓄電池

D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是                                              (　　)

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移動(dòng)

C．該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

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