2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們?cè)凇八ǖ馈焙汀半x子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究?jī)?nèi)容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬(wàn)倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測(cè)Na+、K+在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過(guò)通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小          B．Na+和K+常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期元素              D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列水解離子方程式中，正確的是(　　)

A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1= - 414 kJ·mol-1   

 ② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s)　 ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列說(shuō)法正確的是 (　    )

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)  ΔH= - 317 kJ·mol-1

D．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


使5.6 L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，這4.48 L氣體的質(zhì)量是  (　　)

A．6.4 g          B．8.2 g         C．6.2 g         D．8.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：

甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大。

丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。

（1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是__________________________，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是_____________________________________________；當(dāng)出現(xiàn)__________________________現(xiàn)象時(shí)，即可說(shuō)明丙同學(xué)的推測(cè)正確。

（2）有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測(cè)中是否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6 g Na2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論。

①測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的______________________________________________________，

理由是__________________________________________________________。

②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為_(kāi)_______(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則                     ，若低于30℃，則                   ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                     。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                  。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                           雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過(guò)濾所得的母液中含有                         （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（％）＝                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將等體積的HnRO3和Hn＋1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質(zhì)的量濃度比是(　　)

A．n∶(n＋1)                         B．1∶1

C．1∶(n＋1)                         D．(n＋1)∶n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2

B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

要求：（1）畫(huà)出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯和鹽橋。

（2）注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。

（3）寫(xiě)出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案