2003年諾貝爾化學獎授予了美國科學家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內呈現(xiàn)的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學家觀測Na+、K+在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關于鈉、鉀的說法正確的是

A．單質鈉的密度比鉀的密度小          B．Na+和K+常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期元素              D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列水解離子方程式中，正確的是(　　)

A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


 25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1= - 414 kJ·mol-1   

 ② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s)　 ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列說法正確的是 (　    )

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物,轉移電子數(shù)不同

C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)  ΔH= - 317 kJ·mol-1

D．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

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科目：高中化學 來源： 題型：


使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L(標準狀況下)氣體，這4.48 L氣體的質量是  (　　)

A．6.4 g          B．8.2 g         C．6.2 g         D．8.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大。

丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質。

（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_____________________________________________；當出現(xiàn)__________________________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確。

（2）有同學提出用定量的方法探究丙同學的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6 g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的______________________________________________________，

理由是__________________________________________________________。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則                     ，若低于30℃，則                   ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                     。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                  。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                           雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                         （以化學式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：NaHCO3（％）＝                        

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將等體積的HnRO3和Hn＋1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質的量濃度比是(　　)

A．n∶(n＋1)                         B．1∶1

C．1∶(n＋1)                         D．(n＋1)∶n

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科目：高中化學 來源： 題型：


我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是

A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2

B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列氧化還原反應設計一個原電池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

要求：（1）畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯和鹽橋。

（2）注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。

（3）寫出兩個電極上發(fā)生的電極反應。

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