5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1是用0．l000 mol•L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．用0.1000 mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖3曲線確定①的酸性最強
D．圖Ⅳ表示明礬中滴入Ba（OH）2溶液，圖中的V2表示生成的氫氧化鋁恰好溶解時加入Ba（OH）2溶液的體積

分析 A．用0．l000 mol•L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液，先生成HCO3-，然后生成二氧化碳氣體；
B．AgI溶度積最小，應先生成AgI沉淀；
C．等濃度時，酸性越強，pH越��；
D．明礬中滴入Ba（OH）2溶液，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子．

解答 解：A．用0．l000 mol•L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液，先生成HCO3-，然后生成二氧化碳氣體，加入20mLHCl時恰好生成HCO3-，再加入鹽酸發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B．離子的濃度越大，則離子的負對數(shù)越小，由圖象可知AgI溶度積最小，應先生成AgI沉淀，故B錯誤；
C．等濃度時，酸性越強，pH越小，則酸性最強的為③，故C錯誤；
D．明礬中滴入Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇過量，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子，開始時沒有氫氧化鋁沉淀生成，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查中和滴定、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子反應等，題目以圖象形式考查學生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點，注意把握相關知識，難度較大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對于維持生命活動，促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用．下列元素中，若缺乏嚴重會導致智力損害的是（　�。�
A．鈣元素B．碘元素C．鐵元素D．鈉元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖為：
物質(zhì)密度（20℃）熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色
氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管），使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L；NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可依次用冷水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無機高分子混凝劑，其化學式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進行制備，工藝流程如下圖所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時3.41.5
完全沉淀時4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．
用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時，要嚴控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+ 正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖1為Al各形態(tài)百分數(shù)隨溫度變化的曲線；圖2為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線．

①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當T＞80℃時，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度或者攪拌（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用酒精洗滌．
（7）測定MnSO4•H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用圖I裝置制取氨氣，錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①%2圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗，液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應速率），發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是b（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干      b．減壓40℃以下烘干     c．高壓加熱烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置．溶液變渾濁，則證明固體中含有（NH4）2CO3．
步驟3：取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba（OH）2溶液．溶液不變渾濁，則證明固體中不含有NH4HCO3．
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.30g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為75.4%． （Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr[（NH4）2CO3]=96、Mr（BaCO3）=197，（NH2COO）2Ba易溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuO是一種黑色固體．在日常生產(chǎn)、生活中有許多重要的應用、在有機合成反應中也是一種常見的催化劑．下面是用銅粉為原料生產(chǎn)CuO的化工流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出洗滌過程中需要使用的合理化學試劑的名稱：稀鹽酸、水．
（2）1：1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要量筒、燒杯．
（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是SO2（寫分子式），應加以回收處理．
（4）已知氧化亞銅（Cu2O）與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成．假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是b c（選填序號）．
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是銅粉的質(zhì)量和最終所得CuO的質(zhì)量（用文字表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)之一．下面是它的一種實驗室合成路線：


已知：苯乙腈的熔點為-23℃，不溶于水；
苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，再由b緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器c的名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流；
（3）反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE；
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯      D．直形冷凝管  E．玻璃棒
（4）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應開始時容器體積為2 L，則0～2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．在該條件下充入He氣，各物質(zhì)的反應速率都將增大
D．若反應改為“恒溫恒容下”進行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

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