8．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．鋁與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+═Al3++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．二者反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．二者發(fā)生酸堿中和反應，實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應生成水；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成硫酸鋇和氯化氫．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，離子方程式：OH-+H+═H2O，故B正確；
C．鋁與硫酸銅溶液反應，離子方程式：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故C錯誤；
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應，離子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式拆分，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)有機物的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該有機物屬于烷烴
B．該有機物與3-甲基-5-乙基辛烷互為同系物
C．該有機物與2，5-二甲基一3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體
D．該有機物命名時，主鏈上的碳原子數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物CD2為紅棕色氣體，E的單質(zhì)易與水反應且只作氧化劑，元素F基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，G是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題：
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是：sp2．
（3）E的單質(zhì)與水反應的化學方程式：2H2O+2F2=4HF+O2↑．
（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為：ZnS．
②乙醇在D的氫化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氫化物（H2D）中的溶解度，其原因是：乙醇分子與水分子之間形成氫鍵而H2S分子與水分子之間不形成氫鍵．
③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]CI2該配合物中含有o鍵的數(shù)目為：16．
（5）F與G所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在元素周期表中，元素G位于ds區(qū)．
②在1個晶胞中，該化合物的化學式為：CuCl．
已知該晶體的密度為pg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中F原子和G原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫計算式）（F原子位于體對角線上）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價鍵
B．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵
C．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
D．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容實驗目的
A灼燒白色粉末，火焰呈黃色證明原粉末中有Na+，無K+
B取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br-還原性強于Cl-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍證明溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．中子數(shù)為7 的碳原子：${\;}_{6}^{7}$CD．CO2 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：
在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．
試回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑．
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使體系的溫度降低．
（3）如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是（答出三條原因即可）：
①反應物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；
④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末．
（4）實驗中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“粘在一起了”，原因是水排開了燒杯底部與玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片黏在一起了．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2═CHCH2Br可表示為  ．則關(guān)于有機物     的說法正確的有（　　）
A．與苯互為同分異構(gòu)體B．其二氯代物有3種 （不考慮立體異構(gòu)）
C．分子中所有的碳原子在同一平面上D．屬于烯烴，是乙烯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．酚酞是白色結(jié)晶，在空氣中穩(wěn)定，幾乎不溶于水，常用做酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）從結(jié)構(gòu)上分析，酚酞可看作df（填序號）．
a．烯烴 b．芳香烴 c．醇類物質(zhì) d．酚類物質(zhì)e．羧酸類物質(zhì)f．酯類物質(zhì)
（2）酚酞的分子式為C20H14O4．
（3）1個酚酞分子中含有1個飽和碳原子；1mol酚酞可以與2mol金屬鈉發(fā)生反應．
（4）實驗室中常用的酚酞溶液，其溶劑是乙醇（填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一種弱酸，做指示劑時不能滴加太多，請寫出在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后的反應方程式．

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