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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBr

B.碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

D.實驗室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

【答案】B

【解析】

A.SO2通入溴水中的離子反應為，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；

C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應為，故C錯誤；

D.實驗室制氫氧化鐵膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘海醇是一種臨床中應用廣泛的非離子型造影劑，具有耐受性好，毒性低等優(yōu)點，利用碘海醇做造影劑進行肺部CT檢查，能為新冠肺炎確診及治療提供重要參考，碘海醇的一種合成路線如下：

已知：①

②

(1)已知A是苯的同系物，則A的結構簡式為________。

(2)C中所含官能團的名稱為_________。

(3)寫出C→D的化學反應方程式_________。

(4)E的結構簡式為_______。

(5)M與B互為同分異構體，M是含有苯環(huán)的酯類物質，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。寫出任意一種符合上述條件的M的結構簡式________。

(6)上述合成路線中，由合成碘海醇過程如下，下列說法正確的是________。

a. 步驟1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副產物HCl生成

b. 步驟2和步驟3中的反應類型相同

c. 碘海醇極易溶于水與其結構中存在較多的羥基有關

(7)有機物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路線中的物質B可與Q形成交聯聚合物P，P的結構片段如下：

①其中的結構簡式為_______。

②寫出一定條件下相同物質的量的B與Q反應，形成線型高分子的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C,CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 ⑤AlO2－,Al(OH)3 ⑥Fe FeCl2

A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是兩種常見的有機溶劑，也可作為新能源。

(1)通過以下反應可獲得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

則反應 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的條件下投料，乙烯的平衡轉化率與溫度(T)及壓強(p) 的關系如圖1所示。

圖1

①下列有關說法中正確的是_________。

A．p1＞p2 B．280℃時，vB＞vC

C．A、B、C 三點的平衡常數 KA＞KB＞KC D．低溫有利于該反應自發(fā)進行

②在 p2，280℃條件下，C 點的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③計算圖 1 中 A 點的平衡常數 Kp＝_________。(結果用 p2 的代數式表示，平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的條件下投料，某研究小組在壓強為 p2，溫度為 252℃ 時，進行平衡體系中乙醇的體積分數隨投料比變化的測定實驗。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分數 φ 隨 x 變化的示意圖____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和廢鋁屑制備一種化合物12CaO·7Al2O3。

相關信息如下：

①MgCO3 分解溫度低于 CaCO3；

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍：

③AlCl3 易水解，易升華。請回答：

(1)從煅粉經一系列操作可制備純凈的CaCO3。請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母) ：________

煅粉→加入適量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→過濾→洗滌→CaCO3

a.過濾 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取濾渣加水形成懸濁液 e.取濾液

(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(3)通入 NH3 和 CO2 時，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。

(4)下列說法正確的是_________。

A．煅燒時，需用玻璃棒不斷攪拌坩堝中固體，使其受熱均勻

B．煅燒時產生 CO2 的體積恰好等于制備 CaCO3 時需要通入 CO2 的體積(已換算為相同狀況)

C．NH4NO3 溶液還可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替

D．過濾時，應選用玻璃砂漏斗，以免濾紙被溶液腐蝕

(5)廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超聲波清洗器中清洗 30 分鐘，目的是 __。取出晾干，用以下裝置制備 AlCl3 溶液。請為虛線框中補充必須的裝置，并按連接順序排列 ___(填寫代表裝置的字母，不考慮橡皮管連接)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數為______（用含a、V的代數式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化，該反應的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）及時液化移出

C．選擇高效催化劑

D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點KW的數值比c點KW的數值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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