【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【答案】C

【解析】

A．SO3+ H2O= H2SO4反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強(qiáng)氧化性，可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸；O3是一種微溶于水的藍(lán)色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過25%時(shí)容易引起爆炸。

（1）以FeS2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，同時(shí)得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

（2）以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN－廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖1所示。

①反應(yīng)容器B應(yīng)置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯?/span>ClO2排出，還有_________________________________。

③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_______________________________________。

④裝置D的作用是________________________________。

（3）某科研機(jī)構(gòu)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，利用O3、KCl和工業(yè)廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相關(guān)工藝參數(shù)如圖2和圖3[濃縮蒸發(fā)水量＝]。

請選擇最佳實(shí)驗(yàn)方案，參與完成他們的制備：將100 g廢渣加入80 mL熱水中，充分?jǐn)嚢瑁?/span>__________________________________________，在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應(yīng)后，過濾，__________________________，趁熱過濾，________________________， 過濾得KNO3粗品，再重結(jié)晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于工業(yè)制H2SO4過程中的反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)下列說法錯(cuò)誤的是

A. 使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 降溫時(shí)，反應(yīng)速率減小

D. 縮小密閉容器的體積，可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推斷不正確的是 ( )

A. 碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度

B. 碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)

C. 碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2．5×10-3

D. 在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制�。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。

③通氮?dú)獾淖饔檬?/span>______。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一表面已經(jīng)部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測定其中Na的純度，通過實(shí)驗(yàn)可以取得如下數(shù)據(jù)：

①試樣質(zhì)量(m1g)；②保證試樣完全反應(yīng)的過量水的質(zhì)量(m2g)；③反應(yīng)中生成的H2的質(zhì)量(m3g)；④中和反應(yīng)所得的NaOH消耗的H2SO4的質(zhì)量(m4g)

(1)要求得試樣中鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是(填代號(hào))__________；

(2)在提供的數(shù)據(jù)中可以解決問題的組合有________、_______、_______(填代號(hào)，有幾組填幾組，不一定填滿)。

(3)如果m4已知，則m1的范圍是(用含m4的代數(shù)式表示)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為__________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____________KⅡ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是( )

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)；乙烯使溴水褪色

B.乙烷在氧氣中燃燒；由苯制取硝基苯

C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯和水反應(yīng)制取乙醇；乙烯使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計(jì)算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號(hào)）：_____________________ 。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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同步練習(xí)冊答案