18．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A沸點高的物質(zhì)制備沸點低的物質(zhì)鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高BCl3沸點低于AlCl3，CO2沸點低于SiO2
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液，會得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．高溫下銣為氣體，濃磷酸制備HI為高沸點酸制備低沸點酸；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．真空煉銣：生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，減少生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb（氣）方向進(jìn)行，而濃磷酸制備HI是沸點高的物質(zhì)制備沸點低的物質(zhì)，故A正確；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，則BCl3沸點低于AlCl3，而CO2沸點低于SiO2，因二氧化硅為原子晶體，故C錯誤；
D．AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可說明AgI更難溶，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)原理及規(guī)律性知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)鍵與物質(zhì)熔沸點關(guān)系、沉淀轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡移動原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
B．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
C．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是 （　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．該有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑ ③
下列說法正確的是（　�。�
A．T＜415℃，只有反應(yīng)①發(fā)生
B．反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．9g水與49g硫酸含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：計算題

將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

求：(1)5.60 g鐵的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會改變的是（　�。�
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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同步練習(xí)冊答案