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13．9g水與49g硫酸含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，分子、原子個數(shù)之比等于物質的量之比，
則m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
由分子組成組成可知：
它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，
氫原子數(shù)之比是1：1，
故答案為：49；1：4；1：1．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質的構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關表述正確的有幾句
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結構式：H-C≡N
（3）Cl-的離子結構示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：             
（5）丙烷的分子比例模型：

（6）次氯酸的電子式為

（7）名稱為1，3-二甲基-2-丁烯

（8）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-
（9）乙炔的結構式 CH≡CH（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在滴加合成洗滌劑的H2O2的水溶液中，加入下列物質時，能使實驗現(xiàn)象更明顯的是（　�。�
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．MnO2D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質結構的說法正確的是（　�。�
A．1molH2O含有2mol氧元素
B．1.8gNH4+中含有的質子數(shù)為NA
C．3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
D．PCl3和HCl分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價為+n，該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是（　�。�
A．$\stackrel{b+m+n}{a+m}R$B．$\stackrel{a+b-m}{a+m}R$C．$\stackrel{a+b}{a}R$D．$\stackrel{a-m+b}{a-m}R$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　　）
選項規(guī)律結論
A沸點高的物質制備沸點低的物質鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高BCl3沸點低于AlCl3，CO2沸點低于SiO2
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加NaI溶液，會得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，請回答下列問題：

①反應的化學方程式為

②反應開始到10s，用SO2表示的反應速率為

③O2的平衡轉化率為

（2）對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當反應達到平衡時，如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

（3）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________

a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室配制480mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出一定質量的Na2SO4•10H2O晶體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒、量筒，還缺少的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要完成本實驗該同學應稱出Na2SO4•10H2O32.2g．
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示       b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠
f．用帶游碼的托盤天平稱藥品時誤用了“左碼右物”的方法．

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