將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

AlO2－

AlCl3

NaOH

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（　�。�
A．曲線a代表c（NH3•H2O），曲線b代表（NH4+）
B．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=10-4.75
C．pH=10.5溶液中c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
D．pH=9.5溶液中c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

I.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的化學式為__________。A煅燒生成B和E的化學方程式為 。

（2）溶液C可溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為 ，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用是____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g/L），該氣體分子的電子式為____________。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

II.某同學用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（1） FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________

（2） 電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為____________

（3） 綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率100%；②________________

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)描述寫出正確的化學方程式或離子方程式

（1）工業(yè)制取漂白粉_________________________________

（2）實驗室制取氯氣____________________________

（3）往碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈣溶液_________________________

（4）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性___________________

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

①銅鋁混合物充分反應(yīng)測定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應(yīng)測定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應(yīng)測定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件(溫度?反應(yīng)物用量比)改變,不會引起產(chǎn)物的種類改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）圖1排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（2）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o 色時，停止滴定．
（3）有一支50mL 酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL 刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是C
A．a(chǎn) mL       B．（50-a）mL      C．大于（50-a）mL      D．大于a mL
（4）該小組在步驟①中的錯誤待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定此結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）．
（5）圖2，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.1250  mol•L-1．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）

A．4 B．3 C．2 D．l

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