下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度?反應(yīng)物用量比)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，羧酸（分子式為C6H12O2）與1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，這些酯在酸性條件下水解只生成兩種有機(jī)物，滿足以上條件的酯有（　�。�
A．8種B．16種C．36種D．44種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

AlO2－

AlCl3

NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出?將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分?將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是( )

A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．直到溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖1和圖2所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入表格的空白處．
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1026.10
第二次25.001.5628.0826.52
第三次25.000.2226.3426.12
（4）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍
（PH）		5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為25.40ml．此時(shí)滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：$\frac{（25.28+25.32）×c×0.1×60}{2V}$
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)要求回答下列各題
（1）下列說(shuō)法正確的是④⑦
①純堿，燒堿，堿式碳酸銅都是堿類(lèi)物質(zhì)
②電解質(zhì)都能導(dǎo)電
③堿性氧化物一定都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
④冷的濃硫酸可用鋁制容器儲(chǔ)存能說(shuō)明常溫下冷的濃硫酸可與鋁反應(yīng)
⑤H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互為同素異形體，
⑥H，D，T，HD互為同位素
⑦元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
（2）陰離子X(jué)n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
（3）按要求寫(xiě)出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②小蘇打與過(guò)量石灰乳反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）2+HCO3-=CaCO3↓+H2O+OH-
（4）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷（CH4）和氧氣的混合氣體的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，其中甲烷和氧氣的體積比為：1：3
②某元素x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在元素x的氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為3n-12
（5）鎵（Ga）與鋁同族．寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓．
（6）鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示為Na2O•Al2O3•6SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溫度下HCO3-的水解常數(shù)約為2×10-11
B．a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．c點(diǎn)：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D．d點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案