4．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)
B．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
C．Z、W、T三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．五種元素中，只有T是金屬元素

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，X為第二周期元素，Y、Z、W均為第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，Y的原子序數(shù)為x+6，Z的原子序數(shù)為x+8，W的原子序數(shù)為x+9，結(jié)合X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$，則x+x+6=（x+8+x+9）×$\frac{2}{3}$，解得x=8．結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為O，Z為S，W為Cl，Y為Si，T為Se，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，X為第二周期元素，Y、Z、W均為第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，Y的原子序數(shù)為x+6，Z的原子序數(shù)為x+8，W的原子序數(shù)為x+9，結(jié)合X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$，則x+x+6=（x+8+x+9）×$\frac{2}{3}$，解得x=8．結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為O，Z為S，W為Cl，Y為Si，T為Se，
A．Mg與二氧化硅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si，故A正確；
B．化合物SiO2、SO2化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性W＞Z＞T，T、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，均為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用原子序數(shù)推斷元素為解答的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．長(zhǎng)效緩釋阿司匹林對(duì)感冒發(fā)燒，各種鎮(zhèn)痛有療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)中含有苯環(huán)的物質(zhì)的量為1mol
C．該物質(zhì)在酸性條件下加熱水解可以得到乙醇
D．與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．③80g•L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性b．將NaClO3氧化成ClO2．稀釋ClO2以防止爆炸
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解．
（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH．
（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號(hào)）
a．Na2S            b．Na2O2              c．FeCl2
（7）從吸收塔出來(lái)的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是a、e、c．（選填序號(hào)）．
a．蒸發(fā)濃縮       b．蒸餾      c．過(guò)濾      d．灼燒      e．冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①裝置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸
B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．圖③裝置可通過(guò)蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列有關(guān)乙酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合所得溶液的pH＜7
B．反應(yīng)2CO（g）+2H2（g）→CH3COOH （l）的△S＞0
C．冰醋酸用水稀釋，溶液中c（H+）先變大后變小
D．含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡體系中加入少量濃硫酸，CH3COOC2H5的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．吉米沙星被認(rèn)為是抗菌作用最強(qiáng)的喹諾酮類藥物，其母核H的合成路線如下：

已知：CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl，回答下列問(wèn)題：
（1）吉米沙星喹諾酮母核H中的含氧官能團(tuán)為羰基和酯基（填名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出滿足下列條件的C8H6FCl2NO2的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（其中一種）．
Ⅰ．是一種α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)．
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯甲醇和ClMgCH（COOC2H5）2為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，上述操作正確的順序是：abdc（填序號(hào)）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，1min后測(cè)得生成0.06molNH3，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為（　　）
A．v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B．v（H2）=0.04mol．L-1•min-1
C．v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1D．v（N2）=0.24mol．L-1•min-1

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