12．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①裝置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸
B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．圖③裝置可通過(guò)蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

分析 A．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中；
B．氯氣可氧化溴離子、碘離子；
C．蒸干AlCl3飽和溶液，鋁離子水解生成的HCl揮發(fā)；
D．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣可氧化溴離子、碘離子，則圖中裝置不能比較的Br2、I2氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．蒸干AlCl3飽和溶液，鋁離子水解生成的HCl揮發(fā)，不能得到AlCl3晶體，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，試管中紅墨水的高度上升，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、溶液配制、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分子式與苯丙氨酸（）相同，且同時(shí)符合下列條件：①有帶兩個(gè)取代基的苯環(huán)，②有一個(gè)硝基直接連接在苯環(huán)上，這種同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如表由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀．Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色．溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca3+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9
完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2
加入NH•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（Ca C2O4）=2.3×10-9
（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O    Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL．滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體
C．戊烷有兩種同分異構(gòu)體D．金剛石與石墨是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)SO2性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；

Ⅱ．小組同學(xué)為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）漂白性
用如圖2所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無(wú)變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；
②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-；
③實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度
的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確不正確，理由是因?yàn)镾O32-離子和HSO3-離子都會(huì)水解生成H2SO3；
（2）還原性將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子？
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)
B．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
C．Z、W、T三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．五種元素中，只有T是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．油脂、糖類、蛋白質(zhì)均能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)
B．乙烯能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色，且褪色原理相同
C．棉、麻、羊毛、蠶絲均屬于天然高分子材料
D．石油的分餾與煤的干餾主要是通過(guò)物理變化得到成分不同的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　　）
A．小于1.2 molB．1.2 molC．大于1.6 molD．1.6 mol

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