下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片和稀硫酸反應(yīng) B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷在O2中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室里需要用500mL 0.03 mol·L-1的硫酸銅溶液。
試回答該溶液配制過程中的下列問題:
實(shí)驗(yàn)試劑及儀器:硫酸銅晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒。
(1)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有: 。
(2)所需的硫酸銅晶體質(zhì)量為: g。
(3)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述正確的是:( )
a.使用前要檢查容量瓶是否漏水
b.容量瓶上標(biāo)明了規(guī)格、溫度和濃度
c.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用標(biāo)準(zhǔn)硫酸銅溶液潤(rùn)洗
d.配制溶液時(shí),將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶,加蒸餾水至距刻度線1~2cm
(4)下圖是某同學(xué)配制該0.01 mol·L-1的硫酸銅溶液的過程示意圖。請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào));如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,該同學(xué)所配制的硫酸銅溶液的濃度將
(填“偏大”或“偏小”或“無法確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是:
A.該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行
B.5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
C.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,
c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是
A.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色
B.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低
C.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
D.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固體析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑,趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色,而且質(zhì)量仍為ag的是
A.硝酸 B.鹽酸 C.無水乙醇 D.二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空:
Ⅰ.(8分) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去)。A、B、C三個(gè)膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所涉及的離子方程式為 、
;
(2)乙同學(xué)具體操作如下:
①先擠壓膠體滴管A,使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi);
②擠壓體滴管B,使稍過量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi),充分反應(yīng)。寫出該操作中主要離子方程式為 。
③再擠壓體滴管C,使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi),可觀察到 ;
(3)根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是: 。
II.(6分)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
| ||
實(shí)驗(yàn) | |||
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 結(jié)論: FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為: | ||
反應(yīng)方程式 |
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體并微熱,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有明顯變化的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
和 。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。則:
①X為 (填字母)。
A.Br- B.SO C.CH3COO- D.HCO
②A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
(用離子符號(hào)表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為 (精確到0.1 g)。
(3)將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 (填離子符號(hào)),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)、诎比苡谒玫降陌彼軐(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電、芄虘B(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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